mail unicampaniaunicampania webcerca

    Odile Francesca RESTAINO

    Insegnamento di CHIMICA E PROPEDEUTICA BIOCHIMICA

    Corso di laurea in IGIENE DENTALE (ABILITANTE ALLA PROFESSIONE SANITARIA DI IGIENISTA DENTALE)

    SSD: BIO/10

    CFU: 3,00

    ORE PER UNITÀ DIDATTICA: 30,00

    Periodo di Erogazione: Primo Semestre

    Italiano

    Lingua di insegnamento

    Italiano

    Contenuti

    Elementi di Chimica e Propedeutica Biochimica.

    Testi di riferimento

    Chimica e Propedeutica Biochimica, Bettelheim Brown Campbell Farrell
    Casa Editrice: EdiSES
    Chimica per le Scienze biomediche Sackeim & Lehman Casa Editrice: EdiSES

    Obiettivi formativi

    Obiettivi educativi:
    Comprensione delle leggi fondamentali che regolano la materia e le sue trasformazioni e dei fenomeni chimici e biochimici a livello atomico e molecolare.
    Importanza della chimica nel curriculum di studi nel CdL in Igiene Dentale ai fini della comprensione dei meccanismi alla base dell’applicazione di sostanze chimiche nella pratica professionale.

    Conoscenze e risultati di apprendimento:
    Conoscenza della struttura della materia a livello atomico e molecolare, e nei diversi stati di aggregazione. Nomenclatura, struttura e reattività dei composti inorganici. Conoscenza dei diversi tipi di reazioni chimiche (reazioni acido-base, reazioni redox e reazioni di precipitazione). Comprensione delle basi termodinamiche e cinetiche che regolano le reazioni chimiche. Capacità di eseguire calcoli stechiometrici elementari con reazioni e moli. Conoscenza del concetto di soluzioni di elettroliti e non elettroliti, delle proprietà colligative. Comprensione delle leggi che regolano l'equilibrio chimico sia in fase gasosa che in soluzione in particolare di equilibri acido-base e i sistemi tampone. Conoscenza della struttura e delle proprietà chimico-fisiche delle più importanti classi di composti organici.

    Prerequisiti

    Tale attività integrativa fornisce informazioni di base e, pertanto, non richiede propedeuticità.

    Metodologie didattiche

    Lezioni frontali.

    Metodi di valutazione

    Orale

    Programma del corso

    Programma

    Composizione della materia e struttura atomica: Sostanze elementari e miscele, elementi atomici, studio della tavola periodica e sue proprietà periodiche. Atomi, numero atomico e molecolare, isotopi, modello atomico di Bohr dell’atomo di idrogeno e studio degli orbitali atomici e configurazione atomica degli elementi. Il principio di indeterminazione, energia di ionizzazione e livelli energetici, numeri quantici, principio di esclusione di Pauli. Legami chimici, covalente, dativo, ionico, metallico, legami intermolecolari dipolo-dopolo, dipolo-dipolo indotto, legame a idrogeno, di Van der Waals. La valenza e la regola dell’ottetto, strutture di Lewis, ibridazione. Legami sigma e P greco. Molecole polari e apolari.


    Composti inorganici: Nomenclatura dei composti inorganici, stati di ossidazione. Massa atomica media, formula e massa molecolare. La costante di Avogadro, massa molare. Reazioni chimiche e bilanciamento di reazioni. Reazioni di neutralizzazione, di precipitazione, di ossido-riduzione Stechiometria di reazione e calcoli chimici: composizione percentuale e reagente in difetto.

    Equilibrio chimico: Equilibri in fase gassosa e in soluzione acquosa. La legge dell’azione di massa e la costante di equilibrio. Il principio di Le Chatelier.


    Stati della materia: Stato solido, liquido, gassoso. Passaggi di stato: fusione, solidificazione, evaporazione, condensazione. Stato gassoso: proprietà fisiche dei gas. Leggi di Boyle, Charles e Gay-Lussac, legge dei gas ideali. Struttura e proprietà chimico-fisiche dell’acqua. Soluzioni e metodi per esprimere la concentrazione. Proprietà colligative delle soluzioni, abbassamento della tensione di vapore, innalzamento ebullioscopico ed abbassamento crioscopico, pressione osmotica. Soluzioni elettrolitiche.

    Termodinamica e cinetica chimica: Entalpia e entropia, energia libera di Gibbs e reazioni spontanee. Velocità di reazione. Legge di Arrhenius. Energia di attivazione. Catalizzatori.

    Equilibri eterogenei: Processi di solubilizzazione e loro termodinamica. Solubilità e prodotto di solubilità.

    Acidi e basi: Auto-ionizzazione dell'acqua e Kw. Definizione di acido e di base, reazioni acido-base, coppie coniugate acido-base. Forza degli acidi e delle basi, il pH e la scala del pH. Relazione tra Ka e Kb per un acido e la sua base coniugata. Indicatori di pH. Acidi e basi forti, calcoli stechiometrici. Proprietà acido-base di anioni, cationi e sali. Soluzioni tampone.

    Composti organici: Nomenclatura dei composti organici. Scheletro carbonioso, composti saturi e insaturi. Formule di struttura e tipi di isomeria. Idrocarburi alifatici ed aromatici. Gruppi funzionali. Ibridazione sp3, sp2, sp. Struttura, proprietà chimico fisiche e reattività di alcani, ciclo alcani, alcheni e alchini. Idrocarburi aromatici, struttura e reattività del benzene e derivati. Struttura, proprietà chimico fisiche e reattività di alcoli e fenoli, eteri. Struttura, proprietà chimico fisiche e reattività di aldeidi, chetoni, acidi carbossilici e ammine.

    English

    Teaching language

    Italian

    Contents

    Elements of Chemistry and Biochemistry

    Textbook and course materials

    Chimica e Propedeutica Biochimica, Bettelheim Brown Campbell Farrell
    Casa Editrice: EdiSES
    Chimica per le Scienze biomediche Sackeim & Lehman Casa Editrice: EdiSES

    Course objectives

    Educational goals:
    Understanding of the fundamental laws that regulate matter and its transformations and of chemical and biochemical phenomena at the atomic and molecular level.
    Importance of chemistry in the curriculum of studies in the CdL in Dental Hygiene for the purpose of understanding the mechanisms underlying the application of chemicals in professional practice.

    Knowledge and learning outcomes:
    Knowledge of the structure of matter at the atomic and molecular level, and in the different states of aggregation. Nomenclature, structure and reactivity of inorganic compounds. Knowledge of the different types of chemical reactions (acid-base reactions, redox reactions and precipitation reactions). Understanding of the thermodynamic and kinetic bases that regulate chemical reactions. Ability to perform elementary stoichiometric calculations with reactions and moles. Knowledge of the concept of electrolyte and non-electrolyte solutions, of colligative properties. Understanding of the laws that regulate the chemical equilibrium both in the gas phase and in solution in particular of acid-base equilibria and the buffer systems. Knowledge of the structure and of the chemical-physical properties of the most important classes of organic compounds.

    Prerequisites

    This supplementary activity provides basic information and therefore does not require pre-requisites.

    Teaching methods

    Frontal lessons.

    Evaluation methods

    Oral

    Course Syllabus

    Program

    Composition of matter and atomic structure: elementary substances and mixtures, atomic elements, study of the periodic table and its periodic properties. Atoms, atomic and molecular number, isotopes, atomic model of Bohr of the hydrogen atom and study of atomic orbitals and atomic configuration of the elements. The uncertainty principle, ionization energy and energy levels, quantum numbers, Pauli exclusion principle. Chemical bonds, covalent, dative, ionic, metallic, dipole-dopol intermolecular bonds, dipole-dipole induced, hydrogen bond, Van der Waals. The value and the rule of the octet, Lewis structures, hybridization. Links sigma and P. Polar and apolar molecules.


    Inorganic compounds: Nomenclature of inorganic compounds, oxidation states. Average atomic mass, formula and molecular mass. The Avogadro constant, molar mass. Chemical reactions and balance of reactions. Neutralization, precipitation, oxidation-reduction reactions. Stoichiometry of reaction and chemical calculations: percentage composition and defective reagent.

    Chemical equilibrium: Gaseous equilibrium and in aqueous solution. The law of mass action and the equilibrium constant. The principle of Le Chatelier.


    State of matter: Solid, liquid, gaseous state. Passages of state: melting, solidification, evaporation, condensation. Gaseous state: physical properties of gases. Laws of Boyle, Charles and Gay-Lussac, ideal gas law. Structure and chemical-physical properties of water. Solutions and methods for expressing concentration. Colligative properties of solutions, lowering of vapor pressure, ebullioscopic elevation and cryoscopic lowering, osmotic pressure. Electrolyte solutions.

    Thermodynamics and chemical kinetics: Enthalpy and entropy, Gibbs free energy and spontaneous reactions. Reaction speed. Arrhenius's law. Activation energy. Catalysts.

    Heterogeneous equilibria: solubilization processes and their thermodynamics. Solubility and solubility product.

    Acids and bases: Self-ionization of water and Kw. Definition of acid and base, acid-base reactions, acid-base conjugate pairs. Strength of acids and bases, pH and pH scale. Relationship between Ka and Kb for an acid and its conjugate base. PH indicators. Strong acids and bases, stoichiometric calculations. Acid-base properties of anions, cations and salts. Buffer solutions.

    Organic compounds: Nomenclature of organic compounds. Carbon skeleton, saturated and unsaturated compounds. Structural formulas and types of isomerism. Aliphatic and aromatic hydrocarbons. Functional groups. Hybridization sp3, sp2, sp. Structure, chemical and physical properties and reactivity of alkanes, alkane cycle, alkenes and alkynes. Aromatic hydrocarbons, structure and reactivity of benzene and derivatives. Structure, chemical and physical properties and reactivity of alcohols and phenols, ethers. Structure, chemical and physical properties and reactivity of aldehydes, ketones, carboxylic acids and amines

    facebook logoinstagram buttonyoutube logotype